QUIMICA 2 NOVA ESTRELLA: QUÍMICA SEXTO

Estudiantes con desempeño Bajo en el cuarto período. Favor presentarse el miércoles 23 de noviembre dispuesto a las evaluaciones pendientes:

NUÑEZ TOVAR ANDRES FELIPE

17-.11-16

A continuación relaciono las actividades a realizar en clase:
Evaluación final del tema óxidos: Formulación y nomenclatura. Favor estudiar y llevar la Tabla periódica.

La niña Bastidas Ibagón María Camila, por tener un promedio acumulado en los tres primeros periodos de 4,8, más el cuarto período que lo lleva en 4,9, se exonera de la evaluación final. Felicidades y un aplauso por ese esfuerzo y dedicación con la materia. Dios la bendiga.

10-11-16
Hola queridos estudiantes:

Favor editar y subir a youtube el vídeo de la fiesta elemental.

Terminar en casa la formulación de los óxidos pendientes.

Evaluación de los elementos con sus respectivos símbolos por grupos A de la Tabla Periódica.
Evaluación de la formulación y nomenclatura de óxidos. Favor estudiar.

3-11-16
Hola queridos estudiantes:

El vídeo solicitado de la fiesta elemental lo haremos en clase. Por favor llevar lo necesario (traje, gorro, gafas, vídeo cámara).
Evaluación ICFES del tema de enlaces químicos. Favor estudiar.
Explicación del tema formulación de óxidos.
Resolver el siguiente taller:
Elaborar los óxidos a los elementos de cada grupo A( I,II,III, IV, V, VI, VII) de la Tabla Periódica. Favor repasar los elementos con sus respectivos símbolos por grupos A de la Tabla Periódica.

27-10-16
Hola queridos estudiantes:

No se programan actividades ya que veremos dos horas de física.

Para el próximo 3 de noviembre todo el curso debe proyectar un vídeo de la "fiesta elemental", por favor tener en cuenta todas las indicaciones dadas en clase, además cada estudiante debe llevar ya sea en la gafas, sombrero, blusa etc el símbolo del elemento que va a dramatizar. Espero me asombren.

20-10-16
Hola queridos estudiantes:

A continuación relaciono las actividades de clase:

Continuar resolviendo las preguntas del taller de enlaces químicos.

En parejas organizar un pequeño dramatizado del ejemplo entre un enlace iónico y uno covalente.

Llevar plastilina, un pliego de cartulina y palillos, par organizar moléculas.

A continuación relaciono las competencias del Cuarto período para que las copien al cuaderno o las impriman.

GIMNASIO PEDAGÓGICO NOVA ESTRELLA

IV Periodo

Del 19 de Septiembre al 18 de Noviembre

Química

Grado Sexto

Saber:

Formula y nombra óxidos e hidróxidos aplicando las reglas de la IUPAC.

Hacer:

Reconoce experimentalmente las propiedades y obtención de óxidos e hidróxidos.

Ser:

Fomenta hábitos de estudio y disciplina

Temas:

FUNCIONES DE LA QUÍMICA MINERAL

Formulación y nomenclatura:

Óxido

Hidróxido

Orientador

Lic. Astrid Cardoso Contreras
Unidos y motivados seguiremos adelante para ser cada día mejor en el SER, el HACER y en el SABER

Favor no olvidar la tabla periódica.

13-10-16

06-10-16
Hola queridos estudiantes:

A continuación relaciono las actividades de clase:
Quiz del tema explicado la semana pasada. Favor estudiar.
En clase resolveremos las preguntas 1 a la 5.

29-09-16

Hola queridos estudiantes:

Los espero con todo el animo para competir con el Saber de la Química en la olimpiadas del Colegio EL Rosario, este lunes 26 de septiembre a las 6:10 a.m. No faltes.

A continuación relaciono las actividades de clase:

Orientados por la educadora.

1° Observar el siguiente vídeo:

2° Resolver el siguiente taller de ENLACES QUÍMICOS, favor traerlo impreso o copiado en el cuaderno, hasta el punto 7 Gracias.

TALLER DE ENLACES QUÍMICOS

1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

a. ¿Cómo se forma?

b. ¿Qué compuestos lo presentan?

c. Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2. Definir los siguientes términos:

a. Enlace químico

b. Valencia

c. Regla del octeto

d. Electronegatividad

3. Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 ºC	1196 ºC
Solubilidad en agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Sí

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?

4. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

N-H	Ca-F	Br-Cl	O-P	Cu-O
S-O	O-Na	C-P	H-S	Ba-N
O-H	I-I	Li-F	C-S	Cs-Br

5. Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

CH₄	Cl₂O	SiCl₄	ClO₃^─
PCl₃	HClO₃	NO₂⁺	PCl₆^─
HClO	HCO₃^─	Na₂SO₄	NH₄Cl

6. En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo

AlF₃ C₂H₂ SO₂ H₃O⁺

7. Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno

8. ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?

P y O

N y Ba

N y Te

F y O

9. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos y esquematiza cada uno

K-N	F-Zn	F-Na	Mg-O	Cl-Br
K-O	K-Ca	Cl-Ca	Cl-O	Na-Ca

10. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifique su respuesta

PCl₅ AlBr₃ CCl₄

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

11. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

A. H-O B . H-Na C . H-S D. H-Cl

12. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A. Iónico y covalente.

B. Iónico, covalente y metálico.

C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.

D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

13. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A. los electrones que hay en el núcleo.

B. los protones del último nivel de energía.

C. los neutrones de los orbitales enlazados.

D. los electrones de valencia.

14. ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A. H ₂ O B. C Cl ₄C. BeH ₂D. NaI

15. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:

A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar

B. El H y el Cl forman un enlace iónico

C. El K y el F forman un enlace iónico

D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar

16. Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...

A. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar

B. El H y el Cl un enlace iónico

C. El K y el F un enlace iónico

D. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

17. De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

A. C Cl ₄B. BeH ₂C. KBr D. H ₂ O

18. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹deducir si tenderá a formar:

A. enlace iónico y covalente;

B. enlace iónico y metálico;

C. enlace metálico y covalente

D. ninguna de la anteriores

19. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:

A. Ambos deben tener una electronegatividad semejante.

B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.

C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.

D. Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

20. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

C. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

21. Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:

A. HCl B. NaBr C. CS ₂D. N ₂ O

22. Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:

A. RbCl B. NaI C. MgO D. CsF

23. Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:

A. Ag ₂ SO₄B. CuCl₂ C. HCl D. Na₂ S

24. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:

A. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.

B. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.

C. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.

D. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.

22-09-16

Hola queridos estudiantes:
A continuación relaciono las actividades de clase:

Evaluación final de período, de esta actividad no la presenta la niña María José Arteaga (Puedes ingresar a las 3:00 p.m.)
Para los estudiantes con desempeño bajo y básico (Excepto la niña María Camila Bastidas) desarrollar y sustentar la siguiente actividad. Favor traerlo resuelto en el cuaderno solo hasta el punto 11.

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim1/QuimicaI/m1_Evaluacion_formativa.pdf

Símbolo	Z	A	p	N	Configuración Electrónica
C	6			6
Fe		56	26
S		32		16
K				20	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
O				8
Mn	25	55
Ag		108
Rb		85	37
Zn			30	35

Argumentar cada pregunta icfes y desarrollar la totalidad de la prueba aplicada la clase pasada, ingresando al siguiente link:

https://drive.google.com/file/d/0By5yvVI7Ql2MenRILUs1TGtBOUU/view?usp=sharing

A los estudiantes que no presentaron la exposición favor diligenciar en el cuaderno la información solicitada para todos los elementos indicados en el blog. Favor estudiar para sustentación.

FAVOR TENER EN CUENTA........................

15-09-16

Hola queridos estudiantes:

A continuación relaciono las actividades de clase:

Exposición de los elementos asignados desde el 8-09. Favor tener en cuenta los criterios expuestos.

Evaluación final del período. Favor estudiar todos los temas vistos.

Felicitaciones María José Arteaga, ya que te destacaste con las mejores notas en el tercer período, por ello no presentarás la evaluación final.

Diligenciar la evaluación de la dimensión formativa. Favor traer impreso y pegado en el cuaderno el siguiente formato:

	Criterio	Autoevaluación	Coevaluación	Heteroevaluación
1	Cumplo con la presentación oportuna de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante la clase.
4	Acato los normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Soy ordenado y aseado con mi entorno.

Les recuerdo el compromiso a los estudiantes con desempeño bajo. Favor traer lo solicitado y estudiar para sustentación.

8-09-16
Las siguientes actividades que se proponen se recibirán el próximo 15 de septiembre. Espero le dediquen el tiempo necesario y fortalezcan el saber en temas necesarios para el estudio de la química.
Exposición de tres elementos de la tabla periódica, teniendo en cuenta el orden de lista, asi:
Código 1: Elementos con el número atómico 1,2 y 3
Código 2: Elementos con el número atómico 4,5 y 6
Código 3: Elementos con el número atómico 7,8 y 9
Código 4: Elementos con el número atómico 10,11 y 12
Código 5: Elementos con el número atómico 13,14 y 15
Código 6: Elementos con el número atómico 16,17 y 18
Código 7: Elementos con el número atómico 19,20 y 31
Código 8: Elementos con el número atómico 32,33 y 34

Aspectos a exponer de cada elemento:
Familia, región, período, grupo, número atómico, símbolo, descubridor, carácter, tipo de elemento, estado y usos en la vida diaria. Ademas debe realizar la distribución electrónica, indicando electrón valencia y nivel valencia.

Deben proponer una actividad o juego en el que se retroalimenten a los compañeros los aspectos explicados. Llevar premio.

La exposición se realizará sin ningún tipo de ayuda audiovisual,
Pueden apoyarse en el siguiente link:

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltp/lmn_mat_tp01.html

Favor terminar en casa la actividad iniciada en la clase pasada.

1-09-16
Hola queridos estudiantes.

ACTIVIDADES DE CLASE:
Quiz de símbolos y nombres de los elementos de los grupos A de la tabla periódica, favor estudiar.
Quiz de familias, región, carácter, período, grupo y distribución electrónica, favor estudiar.

No hay actividades extraclase.

23-08-16

Hola queridos estudiantes.
Agradezco de antemano la disponibilidad de ustedes en el cambio de horario para esta semana. Gracias

No hay actividades extraclase.

Para trabajar en clase:
Con las distribuciones electrónicas hechas en la clase anterior, completar:

Elemento	Región	Nivel valencia	e- de valencia	Período	Grupo
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

Elemento	Región	Nivel valencia	e- de valencia	Período	Grupo
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

Elemento	Región	Nivel valencia	e- de valencia	Período	Grupo
B
Al
Ga
In
Tl

Elemento	Región	Nivel valencia	e- de valencia	Período	Grupo
C
Si
Ge
Sn
Pb

Elemento	Región	Nivel valencia	e- de valencia	Período	Grupo
N
P
As
Sb
Bi

Elemento	Región	Nivel valencia	e- de valencia	Período	Grupo
O
S
Se
Te
Po

Elemento	Región	Nivel valencia	e- de valencia	Período	Grupo
F
Cl
Br
I
At

18-08-16

Hola queridos estudiantes.

Actividades de clase:

Explicar el tema de distribución electrónica.

Efectuar la distribución electrónica a cada uno de los elementos que pertenecen a los grupos: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA y VIIA. Consulta el número atómico a cada elemento:

IA:

H:____________________

Li:____________________
Na:___________________

K:____________________

Rb:_____________________________

Cs:_____________________________

Fr:______________________________

IIA:

Be:____________________________________________________________

Mg:____________________________________________________________
Ca:_____________________________________________________________

Sr:______________________________________________________________

Ba:______________________________________________________________

Ra_______________________________________________________________

IIIA:

B: _______________________________________________________________

Al: ____________________________________________________________
Ga: ______________________________________________________________

In:________________________________________________________________

Tl:________________________________________________________________

IVA:

C: __________________________________________________________________

Si:________________________________________________________________
Ge:_______________________________________________________________

Sn:_______________________________________________________________

Pb:_______________________________________________________________

VA:

N:________________________________________________________________

P:________________________________________________________________
As:_______________________________________________________________

Sb:_______________________________________________________________

Bi:_______________________________________________________________

VIA:

O:________________________________________________________________

S:________________________________________________________________
Se:_______________________________________________________________

Te:_______________________________________________________________

Po:_______________________________________________________________

VIIA:

F:________________________________________________________________

Cl:________________________________________________________________
Br:_______________________________________________________________

I:________________________________________________________________

At:_______________________________________________________________

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Completar la siguiente tabla:

Con la ayuda de la Tabla Periódica, escribe en orden alfabético sus elementos:

_____________________________________

11-08-16
Hola queridos estudiantes.

Actividades Extra clase:
Elaborar 5 croquis de la tabla periódica:
Un croquis con símbolos de los elementos
Otro croquis con nombres
Los demás croquis vacíos

Actividades de Clase:
Quiz sobre lo explicado la semana pasada de la Tabla periódica. Favor estudiar.

04-08-16
Hola queridos estudiantes.

Se desarrollará lo programado para el 28-07, ya que ese día se trabajó con lo de física.

No olvidar la Tabla Periódica y hacer un repaso de ella. Gracias.

28-07-16

Hola queridos estudiantes.

A continuación relaciono las actividades de clase:
Explicación del tema: Familias, regiones, carácter, estado, número atómico, electrones de valencia y niveles de valencia.

Con la ayuda de la tabla Periódica resolver:

Cuantos y que elementos pertenecen a los 7 periodos de la tabla Periódica? Escríbelos.

Cuantos y que elementos pertenecen a los grupos A y B de la tabla Periódica? Escríbelos.

Con ayuda de la tabla periódica, organiza los elementos en orden alfabético, para luego explicar el porqué de su símbolo.

1. Clasifica los siguientes elementos en: Metal alcalino, metal alcalinotérreo, metal de transición, metaloide, no metal, halógeno, gas noble, región s, región p, región d, región f, lantánido y actínido.

a. Aluminio

b. Azufre

c. Calcio

d. Cerio

e. Einstenio

f. Escandio

g. Flúor

h. Francio

i. Germanio

j. Hidrógeno

k. Hierro

l. Indio

m. Kriptón

n. Neodimio

o. Neón

p. Oxigeno

q. Potasio

r. Radón

s. Yodo

t. Zinc

u. Zirconio

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

2 Indique el periodo y grupo a los siguientes elementos químicos:

Aluminio Z: 13

Níquel Z: 28

Flúor Z: 9

Escandio Z: 21

Bromo Z: 35

Cesio Z: 55

Zinc Z: 30

Argón Z: 18

Consulta a cada uno de ellos su descubridor y pega una imagen de cada elemento como se encuentra en la naturaleza.

21-07-16

Un llamado de atención a los estudiantes que no cumplen con el valor de la responsabilidad:

Jaime Alberto Mejia
Brian Rueda
Juan José Tovar

Hola queridos estudiantes:

ACTIVIDADES EXTRACLASE:
Terminar el croquis de la tabla periódica. Repasar los elementos.

ACTIVIDAD DE CLASE:
Revisar y jugar con la actividad extraclase asignada el 14-07
Jugar ubicando los elementos en la tabla periódica.

14-07-16
Hola queridos estudiantes:
A continuación relaciono las competencias del tercer período par que las copien al cuaderno o las impriman.

GIMNASIO PEDAGÓGICO NOVA ESTRELLA

III Periodo

Del 12 de Julio al 16 de Septiembre

Química

Grado Sexto

Saber:

Comprender el comportamiento de los elementos de acuerdo a su organización en la tabla periódica.

Hacer:

Diseñar creativamente la tabla periódica teniendo en cuenta la organización en filas y columnas.

Ser:

Participar con agrado en las actividades del área.

Temas:

La Tabla Periódica

Períodos y grupos

Clasificación de los elementos

Enlace Químico

Electrones de valencia

Regla del octeto

Fórmula de Lewis

Tipos de enlace

Electronegatividad

Orientador

Lic. Astrid Cardoso Contreras

Unidos y motivados seguiremos adelante para ser cada día mejor en el SER, el HACER y en el SABER

ACTIVIDADES DE CLASE
Hoy estudiaremos la TABLA PERIÓDICA, apoyados en el siguiente mapa conceptual. Favor copiarlo al cuaderno.:

Lleva a clase:
1 paquete de memofichas
La tabla periódica
Marcadores de colores
2 pliegos de papel craf
Regla
Cinta adhesiva

ACTIVIDADES EXTRACLASE:
Diseña una lotería con los 30 primeros elementos de la tabla periódica, con 5 cartones. Espero sean bastante creativos. Presenta tu lotería el próximo 21 de julio.

DE NUEVO A ESTUDIARRRRRR.
LOS ESPERO CON TODA LAS GANAS Y EL ENTUSIASMO POR APRENDER MAS DE LA QUIMICA

Estoy un poco triste por los pobres resultados de algunos estudiantes en el segundo período . Papitos y mamitas les agradezco más acompañamiento en este tercer período, sus hijos lo necesitan. Gracias por su comprensión.

16-06-16

Hola queridos estudiantes:

ACTIVIDADES DE CLASE:
Evaluación final de período. Favor estudiar los temas vistos en clase.

Actividad para resolver en casa:
No se programan actividades para el 9 de junio, ya que las dos horas se dedicarán a física.

Favor tener en cuenta lo programado para el 9 de junio.
Traer impresa la hoja para evaluar la autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación y pegarla en el cuaderno.

Evaluación final de período. Favor estudiar los temas vistos en el segundo período.

A continuación relaciono las actividades de nivelación o refuerzo para los estudiantes que a la fecha tienen desempeño bajo o básico, para ser presentada y evaluada el 16 de junio:

Resolver:

¿Cuáles son las partículas fundamentales del átomo?

2.- ¿Qué carga tienen esas partículas?

3.- ¿Qué masa tienen esas partículas?

4.- ¿Quién las descubrió?

5.- ¿Dónde se encuentran dentro del átomo cada una de esas partículas?

6.- ¿Cómo se distribuyen los electrones dentro del átomo?

7.- ¿En qué se diferencian los átomos de los diferentes elementos?

8.- ¿Qué es la masa atómica relativa media de un elemento?

9.- ¿Qué es un isótopo?

10.- Describe el modelo atómico de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.

Realizar la configuración electrónica de los siguientes elementos:
A. Carbono
B. Nitrogeno
C. Helio
D. Hidrogeno
E. Silicio
F. Magnesio
G. Hierro
H. Fosforo
I. Calcio
J. Vanadio
K. Francio

Escribir el símbolo, nivel y grupo al que pertenecen cada uno de los elementos anteriores.

Resolver:

1. Un átomo tiene 42 electrones y un número másico de 96. Responde:

a) ¿Cuántos protones tiene?

b) ¿Cuál es su número atómico?

c) ¿Cuántos neutrones tiene?

d) Búscalo en la tabla periódica e indica su nombre, su símbolo, período y grupo al que pertenece.

2. Un átomo tiene 29 protones y un número másico de 64. Responde:

a) ¿Cuántos neutrones tiene?

b) ¿Cuántos electrones tiene?

c) ¿Cuál es su número atómico?

d) Búscalo en la tabla periódica e indica su nombre, su símbolo, período y grupo al que pertenece.

3. Los datos de un átomo son:

Z = 26; n° de neutrones = 30; carga eléctrica = +3.

Indica:

a) Su número de protones

b) Su número de electrones

c) Su número másico

d) Nombre, símbolo, período y grupo de la tabla periódica.

4. El carbono presenta tres isótopos:

Carbono – 12: Z = 6; A = 12

Carbono – 13: Z = 6; A = 13

Carbono – 14: Z = 6; A = 14

Indica el número de protones, electrones y neutrones de cada uno.

No se programan actividades para el 2 de junio, ya que las dos horas se dedicarán a física. A continuación relaciono las actividades para el 9 de junio.

9-06-16

Hola queridos estudiantes:

Actividad para resolver en casa:

Resuelve en el cuaderno las siguientes actividades:

1 Indica número atómico y número de protones, número de electrones, número de neutrones y número másico, a los siguientes isotopos.

a. ^{37 35}

₁₇Cl ₁₇Cl

b. ^{12
13}

₆C ₆C

c. ^{20 22}

₁₀Ne ₁₀Ne

d. ^{54
57}

₂₆Fe ₂₆Fe

e. ^{24
26}

₁₂Mg ₁₂Mg

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos

a) N

b) P

c) Ar

d) Ti

e) V

f) Ge

g) Br

h) Sr

i) Au

j) Be

k) Xe

l) K

m) S

n) Sb

3. Indique cantidad de protones, neutrones y masa atómica en los siguientes Isobaros

a. ^{40 40}

₂₀Ca ₁₈Ar

b. ^{40
40}

₁₉K ₂₀Ca

c. ^{14
14}

₆C ₇N

d. ^{122
122}

₅₀Sn ₅₂Te

e. ^{57 57}

₂₆Fe ₂₇Co

5. Resolver en el cuaderno las preguntas 1,2,3, 10, 13 (a,b,c,d,e), 14 y 17 del siguiente link:

file:///C:/Users/ASTRID/Downloads/ejerciciosconfiguracinelectrnica-130922233419-phpapp02.pdf

6. Estudiar para evaluación el tema distribución electrónica, masa atómica, p+, e-, no y número atómico, apoyado en las explicaciones del siguiente link:
http://www.fullquimica.com/2012/08/ejercicios-de-distribucion-electronica.html

Se entregarán compromisos académicos a los estudiantes con desempeño bajo o básico.

Hola.
La clase de química se verá hasta el próximo 26 de mayo, ya que el próximo 19 de mayo se verán dos horas de física, pues en la clase del pasado 05 de mayo no se desarrolló lo propuesto por falta de tiempo.

26-05-16

Hola queridos estudiantes:

Actividad para resolver en casa:
1° Con la ayuda de la tabla periódica deducir: A,Z,p+,e-, no a los 20 primeros elementos de la tabla periódica. De nuevo se pasará al tablero.

Por ejemplo:

23
Na
11

A: 23
Z: 11
p+: 11
e-: 11
no: 12

2° Explicar el tema de Isotopos. Por favor no olvidar la Tabla Periódica.
3° Explicar el tema de distribución electrónica, propuesto para la clase del 12 de mayo

4° Resolver en clase la siguiente actividad, propuesta para la clase del 12 de mayo:

5-05-16

Hola queridos estudiantes:

ACTIVIDADES DE CLASE:
Explicación del tema:
Átomo:
Constitución
A
Z

Distribución electrónica

Favor llevar colores, transportador y tabla periódica.

Resolver:

28-04-16

Hola queridos estudiantes:

ACTIVIDADES DE CLASE:

1° Atendiendo a la solicitud recibida en clase les publico la evaluación para que sea corregida y argumentada en clase. Chicos no olviden el importante valor de la responsabilidad. Da clic en el siguiente link:

https://drive.google.com/file/d/0By5yvVI7Ql2MRFlncEhjRjJ6RUU/view?usp=sharing

2° Evaluación ICFES de mezclas y métodos de separación. Favor repasar el tema.

ACTIVIDAD EXTRACLASE
Resolver las preguntas ( análisis de resultados) de las páginas 21 a la 24 del cuadernillo de prácticas de laboratorio. Este será revisado y calificado en clase.

21-04-16

Hola queridos estudiantes:

ACTIVIDADES DE CLASE:
1° Exposición de las correcciones hechas a la preguntas evaluadas el pasado 7 de abril. Recuerden argumentar solo las tres indicas en clase.

2° Continuar con la práctica de laboratorio de preparación de mezclas iniciada la semana pasada.

3° Quitz de lo visto en clase.

14-04-16

Hola queridos estudiantes:
A continuación relaciono las competencias del segundo período par que las copien al cuaderno o las impriman.

GIMNASIO PEDAGÓGICO NOVA ESTRELLA

II Periodo

Del 11 de Abril al 17 de Junio

Química

Grado Sexto

Saber:

Identificar las mezclas y seleccionar la técnica de separación teniendo en cuenta la solubilidad, las propiedades y estado de sus componentes.

Reconocer aciertos y fallas en las teorías atómicas que explican la organización interna de la materia.

Determinar el número atómico y número de masa a partir de la distribución electrónica.

Hacer:

Practicar técnicas de separación de mezclas

Diseñar modelos sencillos sobre la organización de átomos y moléculas.

Ser:

Fomentar hábitos de estudio y disciplina

Temas:

Mézclas y métodos de separación

El átomo

Historia

Teorías atómicas

Los modelos atómicos

Estructura

Distribución electrónica

Orientador

Lic. Astrid Cardoso Contreras

Unidos y motivados seguiremos adelante para ser cada día mejor en el SER, el HACER y en el SABER

ACTIVIDADES DE CLASE:
Favor repasar los 20 primeros elementos de la tabla periódica.

Proyectar los siguientes vídeos para explicar el tema de mezclas y métodos de separación:

Con lo que aprendiste del vídeo, completa la información solicitada en la siguiente tabla:

Técnica de separación	Estado de los componentes	Solubilidad	Tipo de mezcla	Material de laboratorio	Montaje
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Explica la siguiente afirmación:

Por qué es necesario conocer el estado físico, características y propiedades de los componentes de una mezcla?

Nota:

Favor llevar los materiales solicitados en la práctica de laboratorio 4 del cuadernillo.
Los cuadernos los envio el día lunes.

7-04-16

Hola queridos estudiantes, se me presentaron problemas con la red y fue necesario actualizar el blog desde un Internet.

Esta semana se realizará la evaluación final de período, por lo que les recomiendo hacer un repaso desde el blog de todas las actividades de clase y extraclase realizadas durante el período para fortalecer las debilidades que de pronto presenten a la fecha.

Animo ustedes han demostrado ser estudiantes integrales y ha sido de mi total satisfacción.

No olviden pegar en el cuaderno la hoja de la dimensión formativa.

No hay actividades extraclase.

Favor llevar los materiales solicitados en la práctica de laboratorio 4 del cuadernillo.

Estudiantes que se destacaron durante el primer período

María Camila Bastidas Ibagón. Excelencia

Andrés Felipe Nuñez Tovar: Integralidad

A los estudiantes que se les reportó con actividades de nivelación, es por tener pendientes actividades extraclase por presentar, lo cual significa que no están perdiendo la asignatura, esto lo aclaro para que no se me desmotiven, ya que reitero las clases con ustedes son espectaculares y la intención es que busquen la excelencia.

La actividad que deben de presentar es organizar un crucigrama con 30 términos trabajados durante el período y presentarlo en un pliego de cartulina para ser resuelto en la clase.

De igual manera se revisará de nuevo el cuaderno y la guía de laboratorio.

Espero que a través de tu participación en la celebración de la Semana Santa hayas fortalecido tu espíritu y acogido a Dios en tu corazón.

31-03-16

ACTIVIDADES DE CLASE:

Revisión y valoración de la actividad de refuerzo

Revisión y valoración de las figuras geométricas y la determinación del volumen.

Determinación de masas

Determinación de volumen de sólidos no regulares

Determinación de densidad de sólidos y líquidos: Traer pequeñas cantidades de: alcohol, vinagre, orines, glicerina, leche

DENSIDAD DE LÍQUIDOS

SUSTANCIA	Masa Final	Masa Inicial	Masa: g Mf-Mi	Volumen: ml	Densidad: g/ml D:m/v
Agua
Alcohol
Ácido Acético
Leche
Glicerina

DENSIDAD DE SÓLIDOS

SUSTANCIA	Volumen Final	Volumen Inicial	Volumen: ml Vf-Vi	Masa: g	Densidad: g/ml D:m/v
Borrador
Anillo
Piedra
Piedra
Dado

ACTIVIDADES EXTRACLASE:
Estudiar para evaluación final de período a realizarse el 7 de abril.

Copiar en el cuaderno o imprimir el siguiente formato y diligenciar la autoevaluación y coevaluación.

	CRITERIO	AUTO EVALUACION	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo y presentación de tareas y trabajos.
2	Asisto puntualmente a clase.
3	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
4	Me preparo con anterioridad en las evaluaciones programadas.
5	Mantengo buena disciplina durante toda la clase.
6	Respeto a compañeros y docente.
7	Solicito la palabra y respeto la opinión de mi compañero (a).
8	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
9	Soy ordenado y aseado con mi entorno.
10	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

Acciones de Mejora:
Acciones Correctivas:
Acciones Preventiva:

17-03-16

ACTIVIDAD DE REFUERZO:

Dirigida a los estudiantes que presentan desempeño bajo en las evaluaciones aplicadas y a los estudiantes que no presentan las actividades extraclase en la fecha indicada. Favor desarrollarla en el cuaderno y presentarla el 31 de marzo para sustentarla en forma escrita.

TALLER

1. Defina qué es la materia

2. Elabore un cuadro indicando el concepto de masa, volumen y peso, y las unidades de medidas

respectivamente.

3. Definir: soluto, solvente y solubilidad

4. Elabore un cuadro comparativo entre los estados de la materia y elabore un dibujo sobre los

estados de la materia

8. Elabore un cuadro sinóptico sobre las clases de materia, acompañado de dibujos.

9. Escribe al frente de cada enunciado (F) si se trata de un cambio físico o (Q) sí se trata de un

cambio químico.

a. Ciclo del agua. ( )

b. Fotosíntesis. ( )

c. Fermentación de la leche. ( )

d. Aire en movimiento. ( )

e. Combustión. ( )

10. Establezca las diferencias que hay entre:

a. Propiedades generales y propiedades específicas.

b. Propiedades físicas y propiedades químicas.

e. Fusión y solidificación.

d. Condensación y ebullición.

e. Propiedades extensivas y propiedades intensivas

f. Cambio físico y cambio químico

g. Sustancia Pura y Sustancia Impura
h. Elemento y compuesto

11. Clasificar las siguientes propiedades en generales, específicas, extensivas o intensivas:

• masa

• temperatura

• peso

• punto de fusión

• dureza

• volumen

• densidad

. Solubilidad

ACTIVIDADES DE CLASE:

Continuar resolviendo las preguntas de la práctica de laboratorio No. 3.

Determinar volumen de objetos regulares e irregulares:

Para ello favor imprimir y pegar en el cuaderno la siguiente tabla:

Otros cuerpos de forma regular y sus fórmulas correspondientes para determinar el volumen son:

Favor llevar en lo posible sólidos con las formas geométricas expuestas. De igual manera llevar regla y calculadora.

Resuelve las actividades propuestas en el siguiente link
http://www.ceibal.edu.uy/userfiles/P0001/ObjetoAprendizaje/HTML/Cuantolugarocupa1_MicaelaSosa.elp/nos_evaluamos.html

ACTIVIDADES EXTRACLASE:

Favor tener al día el cuadernillo con las prácticas 1 y 2 resueltas.

11-03-16

Hola queridos estudiantes:

Fue de mi agrado el trabajo hecho por ustedes en clase.

Felicitaciones por el gusto que demuestran en cada actividad propuesta.

ACTIVIDADES EXTRACLASE:

Resolver en casa:
1° Las preguntas del cuadernillo página 9.
2° Resolver en el cuaderno las siguientes preguntas:

1. De las siguientes propiedades, cuáles son generales y cuáles son especificas?

Incomprensibilidad de los solidos _______ Peso_____ Dureza_______ Brillo_____

Masa______ Porosidad________ Tenacidad_______ Color________ Volumen______

1Kg de NaCl:__________ El azufre es amarillo:_____________ El Hierro reacciona con facilidad con los ácidos:__________ Los sólidos tienen VOLUMEN definido:_____________ Todos los objetos experimentan la gravedad:________

2. Cuáles son propiedades extensivas (son propiedades que dependen de la cantidad de sustancia que se tome) o intensivas (Son propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia que se tome):

Volumen:________ Color:_________ Viscosidad:________ Densidad:_______

Masa:_______ Conductividad eléctrica:__________ Punto de fusión:_______

Inercia:_______ Brillo:________ Elasticidad:________ Dureza:_____________

1 3. Señala las cosas que se pueden definir como materia. Justifica tu respuesta.

a. Aire

b. Amor

c. Agua

d. Silla

e. fuego

f. música

Observa el siguiente mentefacto:

Resuelve:

1. Diferencie cuáles son compuestos y cuáles son elementos:

H2O:______ H:_______ O3:_________ KMnO4:_____________ NH3:____________ CO:________

Hg:________ N2:_________ Cl:__________ Ca3(PO4)2:_____________Li:_____________

2. Clasifique como elemento, compuesto, sustancia o mezcla

a. Una coca cola

b. Gas doméstico

c. Aluminio

d. El agua de acueducto

e. La gasolina

f. Dióxido de Carbono

g. El carbón de leña

h. El vapor de agua

i. Hierro

j. Bicarbonato de sodio.

k. Perfume

l. Ácido sulfúrico

m. Mayonesa

n. El aire

o. El polvo de hornear

p. un arete de acero

q. Glucosa

r. Barras de oro

s. Un cubo de azúcar

t. La leche

ACTIVIDADES DE CLASE:
Práctica d laboratorio No. 3, favor traer los siguientes materiales: Los pueden traer en grupos de 3 estudiantes o individual si lo desean.
Alcohol, Mechero de alcohol, Cubos de hielo, termómetro, media libra de margarina,

25-02-16

ACTIVIDADES DE CLASE:

1° Revisión y socialización de las siguientes actividades extraclase:
Recorta y pega en el cuaderno etiquetas donde hagan uso de medidas de masa y volumen, en un total de 3 de cada una.

Dibuja ejemplos de sustancias puras (elementos y compuestos) e impuras (mezclas homogéneas y heterogéneas), en un total de 5 de cada una, y completa el siguiente mapa conceptual:

2° Explicación del tema: Cambios en la materia:

18-02-16

ACTIVIDADES DE CLASE:
1° Quiz de lo explicado en los vídeos vistos en la clase del 11-02.
Retroalimentación, con el siguiente vídeo:

2° Explicación del tema: Clases de sustancias, cambios y estados de la materia.

Resolver:

1. 1°Indicar el cambio de estado en cada una de las imágenes.

2° Clasifica las siguientes sustancias en Puras e Impuras:

Cloruro de sodio (NaCl):______Acero:_______Vinagre:_______Plata (Ag):______

Mercurio (Hg):______Aire:______ Agua de mar:_____Oxido ferroso (FeO):______

3º Clasifique las siguientes sustancias en Simples o Compuestas:

Oro (Au):______Ácido Sulfúrico (H2SO4): _____Nitrógeno gaseoso (N2):____Cloro (Cl):_____Carbonato de Calcio (CaCO3)______ Sodio (Na):_____

4º Clasifique los siguientes cambios en Físicos o Químicos:

Hervir el agua:_______ Fotosíntesis:______ Fundir un metal:_______ preparar una limonada:________ Formación de los óxidos en los metales:_____________

5º Clasifique las siguientes propiedades en Físicas o Químicas:

La densidad del agua es 1g/ml:____ El agua embulle a 100ºC:_____La Combustión de la madera:_____ La
fermentación:_____ Los ácidos son amargos:_____

6°Clasifique los siguientes cambios en Físicos o Químicos:

Oxidación de una moneda:____________Hervir el

agua:_______ Fotosíntesis:______ Fundir un

metal:_______

preparar una limonada:________ Formación de los óxido en

los metales:_____________ Preparación de

Kumis:________ Encender un fósforo:___________ Derretir

una paleta:___________ Congelar el agua:______________

7° Interpreta la imagen y completa la siguiente información:

Propiedades	Estado sólido	Estado líquido	Estado gaseoso	Estado plasma
Representación
Organización molecular
Espacio intermolecular
Movimiento molecular
Atracción intermolecular
Volumen
Forma
Densidad
comprensibilidad
Energía cinética
Difusión

04-03-16

ACTIVIDADES DE CLASE:

1° Revisión y valoración de las propiedades iniciales a los materiales traídos en la clase del 25-02-16:

PROPIEDADES INICIALES	LIMÓN	BICARBONATO	ALKASELZERT	ASPIRINA	AZÚCAR	SAL
COLOR
OLOR
TEXTURA
ASPECTO
ESTADO
BRILLO
DUREZA

2° Práctica de laboratorio:
Favor traer los materiales solicitados para la clase del 25-02 y además armar el siguiente montaje:

ACTIVIDAD EXTRACLASE:

Tenga en cuenta la siguiente información:

Indica la propiedad de la materia que está establecida en cada uno de los enunciados:

- La resistencia que opone un ladrillo para incrustar un lápiz con punta, es una propiedad llamada__________________

- Cuando un sólido como la plata, se somete a altas temperaturas (965°C), se funde, pasando al estado líquido. Esta propiedad es llamada______________

- El oro es un metal, puede estar en forma de polvo, pepitas, el hombre la transforma en láminas, para elaborar anillos. A esta propiedad es llamada________________

- La resistencia que opone el talco a ser rayado es mínima. A esta propiedad es llamada_______________

- El alambre de cobre se deja convertir en hilos, por ello se puede utilizar en los cables eléctricos, tiene la propiedad de materia, llamada

- Algunos materiales se fracturan con facilidad, entre ellos el vidrio, es una propiedad llamada_______________

Resolver el siguiente crucigrama:

11-02-16

1°Presentación y explicación de pautas de la clase y criterios de evaluación del área.

Solicitar la palabra

Respetar a los compañeros y docente

Contribuir con la disciplina

Contribuir con el aseo tanto del aula de clase como del laboratorio

Usar el material de laboratorio atendiendo las indicaciones de la docente

Cumplir con la bata y demás material de seguridad

Ser puntual

2°Organización de la lista de clase.

3° Socialización y entrega de los desempeños del período

Competencias:

Saber:

Reconocer las propiedades, estados y cambios que experimenta la materia.

Hacer:

Comprobar experimentalmente las propiedades y cambios de la materia

Ser:

Fomentar habilidades propias de las Ciencias Naturales.

Temas:

LA MATERIA

Estados de la materia.

Cambios físicos y químicos de la materia

Propiedades generales y específicas de la materia.

ACTIVIDADES DE CLASE:

1° Resolver:

Dibujar y resolver:

Que tienen en común: Un trozo de madera, un bloque de plomo, el aire y una gota de agua?

En qué se diferencian un trozo de hielo y el agua contenida dentro de un vaso siendo las mismas sustancias?

Que propiedades diferencian a una sustancia de otra?

Describe las propiedades de 3 objetos en diferente estado y completa la siguiente información:

Materia	color	olor	sabor	forma	volumen

2°

3° Proyección de dos vídeos relacionados con la historia de la química y las propiedades, estados, clases y cambios de la materia

9 comentarios:

Sofilatroll.blogspot.com30 de marzo de 2016, 16:15
QUE CIVA EL AGUA YA QUE ES UN RECURSO MUY IMPORTANTE
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Unknown24 de abril de 2016, 11:27
buenos tardes profesora usted envió solo 16 preguntas de la evaluación y eran 20 tal como esta en el cuadro de respuesta

debajo de este aparecen otras preguntas pero son de un quiz realizado antoriormente q hacemos hay
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Unknown24 de abril de 2016, 11:39
profe no se le olvide mandarnos el cuadernillo el lunes para realiazar la tarea
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Unknown26 de abril de 2016, 11:01
profe las preguntas 18 19 y 20 no estan esas me tocan a mi que hago
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saturno2020.blogspot.com28 de abril de 2016, 8:20
Las preguntas enviadas son las que tengo digitadas, las demás fueron fotocopiadas de un texto, por lo tanto no las adjunte.
No olviden que esta prueba se la llevaron ustedes para la casa, entonces qué paso? Les recomiendo mayor organización con estas pruebas.
Gracias
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tablon19 de septiembre de 2016, 18:42
profe por que camila no hace el trabajo y o que cruze con 4.0 yo tampoco la haria
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Unknown27 de octubre de 2016, 10:43
hola
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